lunes, 17 de marzo de 2014
jueves, 13 de marzo de 2014
LOS ÁTOMOS - Modelo atómico de Borh
El modelo atómico de Bohr es un modelo clásico del átomo,
pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a
partir de ciertos postulados. Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels
Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor
del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión
característicos. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto
fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
LOS ÁTOMOS - Modelo atómico de Rutherford
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o
teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico
británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su
"experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que
consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida
por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un
"núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva
y casi toda la masa del átomo.
LOS ÁTOMOS - Modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió
el electrón en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un
átomo positivo, como un pudin de pasas. El átomo se consideraba como una esfera
con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. La herramienta
principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.
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LOS ÁTOMOS - Modelo atómico de Dalton
Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados
simples:
1.-La materia está formada por partículas muy pequeñas
llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2.-Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí,
tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen
masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno
tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
3.-Los átomos permanecen sin división, aun cuando se
combinen en las reacciones químicas.
4.-Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan
relaciones simples.
5.-Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en
proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6.-Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos
o más elementos distintos.
El petróleo
El petróleo es una mezcla homogénea de compuestos orgánicos,
principalmente hidrocarburos insolubles en agua. Se produce en el interior de
la Tierra, por transformación de la materia orgánica acumulada en sedimentos
del pasado geológico y puede acumularse en trampas geológicas naturales, de
donde se extrae mediante la perforación de pozos.
En condiciones normales es un líquido bituminoso que puede
presentar gran variación en diversos parámetros. Estas variaciones se deben a
la diversidad de concentraciones de los hidrocarburos que componen la mezcla.
Es un recurso natural no renovable y actualmente también es
la principal fuente de energía en los países desarrollados. El petróleo líquido
puede presentarse asociado a capas de gas natural, en yacimientos que han
estado enterrados durante millones de años, cubiertos por los estratos
superiores de la corteza terrestre.
AMENAZAS PARA LA
SOCIEDAD Y EL MEDIO AMBIENTE
Contaminación
El petróleo tiene el problema de ser insoluble en agua y por
lo tanto, difícil de limpiar. Además, la combustión de sus derivados produce
productos residuales: partículas, CO2, SOx (óxidos de azufre), NOx (óxidos
nitrosos), etc.
Cambio climático
La combustión de los derivados del petróleo es una de las
principales causas de emisión de CO2, cuya acumulación en la atmósfera favorece
el cambio climático.
Conflictos
geopolíticos
El control del petróleo se ha vinculado a diversos
conflictos bélicos desde la Segunda Guerra Mundial hasta los más recientes.
LOS GASES - Ley de Charles
A presión constante, el cociente entre presión y temperatura de una cantidad fija de gas, es igual a una constante.
LOS GASES - Ley de Gay-Lussac
Si el volumen de una cierta cantidad de gas a presión moderada se mantiene constante, el cociente entre presión y temperatura permanece constante.
LOS GASES - Ley de Boyle y Mariotte
La presión ejercida por una fuerza física es inversamente proporcional al volumen de una masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante.
a constante.
a constante.
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